Donde:
· X es el símbolo de un elemento no metálico.
· M es el símbolo de un elemento metálico.
· a es el subíndice del metal
· b es el subíndice del no metal
Para nombrar una sal binaria a partir de su fórmula, lo podemos hacer siguiendo dos nomenclaturas distintas:
CLORURO DE COBRE II
b) Si él no metal es del grupo XVI, su valencia es -2, se nos presentan dos tipos de fórmulas por lo que para determinar la valencia del metal tendremos dos opciones:
b1) Cuando el metal tiene subíndice 2 la valencia del metal coincide con el subíndice del no metal.
EJEMPLO
SULFURO DE SODIO (I)
b2) cuando el metal no tiene subíndice la valencia del metal será el subíndice del no metal multiplicado por 2.
EJEMPLO
SULFURO DE MAGNESIO (II)
Nomenclatura TRADICIONAL
Se nombran con el nombre del no metal acabado en uro, el termino de, y el nombre del metal acabado en oso o ico.
Prefijo correspondiente al número de átomos de metal y su nombre.
Ejemplos
Tradicional
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Stock
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Sistemática
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NaCl
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Cloruro de sodio
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Cloruro de sodio
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Cloruro de sodio
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CaBr2
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Bromuro cálcico
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Bromuro de calcio
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Dibromuro de calcio
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Ni3N2
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Nitruro niqueloso
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Nitruro de niquel(II)
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Dinitruro de triniquel
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Li2s
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Sulfuro de litio
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Sulfuro de litio
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Sulfuro de dilitio
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6.1. SALES ACIDAS
EJEMPLO:
Nomenclatura SISTEMÁTICA
En la nomenclatura sistemática (IUPAC) se nombran anteponiendo el prefijo hidrógeno (o di hidrógeno si son dos los átomos de hidrógeno sustituidos) al nombre de la sal de la que provienen.
EJEMPLOS
FORMULA
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NOMBRE (IUPAC)
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NaHSO4
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Hidrógeno tetraoxosulfato (VI) de sodio
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KHSO3
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Hidrógeno trioxosulfato (IV) de potasio
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KH2PO4
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Di hidrógeno tetraoxofosfato (V) de potasio
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K2HPO4
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Hidrógeno tetraoxofosfato (V) de potasio
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Fe(HSO4)2
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Hidrógeno tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
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Ca(HCO3)2
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Hidrogeno trioxocarbonato (IV) de calcio
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Nomenclatura TRADICIONAL
En la nomenclatura tradicional, a las sales ácidas que solo conservan un hidrógeno también se las puede nombrar anteponiendo el prefijo bi en lugar de la palabra ácido.
EJEMPLOS
FORMULA
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NOMBRE (IUPAC)
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NaHSO4
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Bisulfato sódico
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KHSO3
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Bisulfito potásico
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KH2PO4
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Fosfato diácido de potasio
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K2HPO4
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Fosfato ácido de potasio
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Fe(HSO4)2
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Bisulfato ferroso
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Dado que solo los ácidos con más de un hidrógeno pueden formar sales ácidas, repasemos los más importantes:
Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.
Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal
EJEMPLOS
Se nombran añadiendo al nombre del anión las palabras monobásico, dibásico, etc., para indicar el número de grupos OH‑ que hay en la sal.
Ejemplos
Al(OH)2NO3 nitrato dibásico de aluminio
Al(OH)(NO3) nitrato monobásico de aluminio
FeOHSO4 sulfato básico férrico
En la nomenclatura sistemática se nombran como las neutras pero indicando con un prefijo la presencia de los grupos OH‑ (hidroxi‑, dihidroxi‑, etc.).
Ejemplos
Al(OH)2NO3 dihidroxinitrato de aluminio
Al(OH)(NO3) hidroxinitrato de aluminio
FeOHSO4 hidroxisulfato de hierro(III)
ACTIVIDADES
EVALUACIÓN
