4.i. oxoácidos
Los oxiácidos se forman cuando reacciona un anhídrido con agua.
Su fórmula contienen: H + No metal + oxígeno. El hidrógeno actúa con +1, el oxígeno con –2 y el no metal con alguna de sus valencias positivas.
Nomenclatura tradicional
Los Oxiácidos se nombran como los anhídridos de donde provienen.
1) La palabra Acido.
2) Nombre del no metal contraído.
3) Si él no metal sólo tiene una Valencia, la terminación se ría ICO.
4) Si él no metal presenta dos valencias, la terminación será OSO para la menor valencia e ICO para la mayor valencia.
Ejemplo:
H3PO4 ácido fosfórico,
para el caso anterior,
la valencia del hidrógeno es +1
la valencia del fosforo es +5
la valencia del oxígeno es -2
para el caso anterior,
la valencia del hidrógeno es +1
la valencia del fosforo es +5
la valencia del oxígeno es -2
Para los Oxiácidos de los elementos del grupo VIIA, la terminación será:
VALENCIA
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PREFIJO INICIAL
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PREFIJO FINAL
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+ 1, +2
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hipo
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oso
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+3, +4
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--
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oso
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+5 , +6
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--
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ico
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+7
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per
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ico
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EJEMPLOS
ácido hipocloroso: Cl2O + H2O ¾® H2Cl2O2 ¾® HClO
ácido cloroso: Cl2O3 + H2O ¾® H2Cl2O4 ¾® HClO2
ácido clórico: Cl2O5 + H2O ¾® H2Cl2O6 ¾® HClO3
ácido perclórico: Cl2O7 + H2O ¾® H2Cl2O8 ¾® HClO4
ácido hiposulfuroso: SO + H2O ¾® H2SO2
ácido sulfuroso: SO2 + H2O ¾® H2SO3
ácido sulfúrico: SO3 + H2O ¾® H2SO4
Nomenclatura sistemática
Para nombrar un oxácido se considera a éste como la unión de un grupo negativo (anión), formado por los átomos de no metal y oxígeno, y una parte positiva (catión), que es el hidrógeno. Así, en el ácido nítrico (HNO3), el anión es el NO3‑ y el catión es el H+.
Se nombra la partícula 'oxo' precedida de un prefijo que indica el número de oxígenos, a continuación el nombre del no metal acabado en '‑ato' y si tuviese varios átomos precedido de un numeral que lo indique; se indica la valencia del no metal entre paréntesis y en números romanos, y se termina con 'de hidrógeno'. Se puede suprimir el prefijo 'mono' siempre que no sea necesario.
También se pueden nombrar con la palabra ácido seguida de otra que comienza con un prefijo que indica el número de oxígenos, el término 'oxo' y el nombre del no metal acabado en 'ico', con la valencia entre paréntesis y en números romanos.
EJEMPLOS
Fórmula N. funcional Nomenclatura sistemática
HClO ac. hipocloroso ácido oxoclórico(I) u oxoclorato(I) de hidrógeno
HClO2 ac. cloroso ácido dioxoclórico(III) o dioxoclorato(III) de hidrógeno
HBrO3 ac. brómico ácido trioxobrómico(V) o trioxobromato(V) de hidrógeno
HIO4 ac. periódico ácido tetraoxoiódico(VII) o tetraoxoiodato(VII) de hidrogeno
HNO2 ac. nitroso ácido dioxonítrico(III) o dioxonitrato (III)de hidrógeno
Nomenclatura Stock
Término ácido, seguido del prefijo indicativo del número de O, el nombre del anión acabado en ico y el número de oxidación del no metal entre paréntesis en números romanos.
Ejemplos
Tradicional
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Stock
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Sistemática
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H2SO4
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Ác. Sulfúrico
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Ác. Tetraoxosulfúrico(VI)
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Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
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HNO3
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Ác. Nítrico
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Ác. Troxonítrico(V)
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Trioxonitrato(V) de hidrógeno
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HClO3
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Ác. Clórico
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Ác. Trioxoclórico(V)
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Trioxoclorato(V) de hidrógeno
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H3PO4
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Ác. Fosfórico
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Ác. Tetraoxofosfórico(V)
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Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno
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H2CO3
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Ác. Carbónico
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Ác. Trioxocarbónico
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Trioxocarbonato de hidrógeno
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HNO2
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Ác. Nitroso
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Ác. Dioxonítrico(III)
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Dioxonitrato(III) de hidrógeno
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HClO4
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Ác. Perclórico
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Ác. Tetraoxoclórico(VII)
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Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
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HmnO4
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Ác. Permangánico
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Ác. Tetraoxomangánico(VII)
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Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno
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