ÁCIDOS

Un ácido se puede describir como una sustancia que libera iones hidrogeno (H+) cuando se disuelve en agua: Las formulas de los ácidos contienen uno o mas átomos de hidrogeno, así como un grupo aniónico. Según la definición de Bronsted -Lowry, ácido es toda sustancia capaz de ceder protones,(H+).En las formulas de todos los ácidos el elemento hidrogeno se escribe en primer lugar.

4.i. oxoácidos

Los oxiácidos se forman cuando reacciona un anhídrido con agua.
La nomenclatura más utilizada corresponde al “Sistema Clásico”.
 Su fórmula contienen: H   +   No metal   +  oxígeno.   El hidrógeno actúa con +1, el oxígeno con –2  y  el no metal con alguna de sus valencias positivas.

Nomenclatura tradicional
Los Oxiácidos se nombran como los anhídridos de donde provienen.
1) La palabra Acido.
2) Nombre del no metal contraído.
3) Si él no metal sólo tiene una Valencia, la terminación se ría ICO.
4) Si él no metal presenta dos valencias, la terminación se­rá OSO para la menor valencia e ICO para la mayor valencia.

Ejemplo:

H3PO4    ácido fosfórico,
para el caso anterior,
la valencia del hidrógeno es +1
la valencia del fosforo es +5
la valencia del oxígeno es -2

Para los Oxiácidos de los elementos del grupo VIIA, la terminación será:
VALENCIA
PREFIJO INICIAL
PREFIJO FINAL
+ 1, +2
hipo
oso
+3,  +4
--
oso
+5 ,  +6
--
ico
+7
per
ico

EJEMPLOS
ácido hipocloroso:                      Cl2O  +  H2O  ¾®  H2Cl2O2  ¾®  HClO
ácido cloroso:                              Cl2O3 +  H2O  ¾®  H2Cl2O4  ¾®  HClO2
ácido clórico:                               Cl2O5 +  H2O  ¾®  H2Cl2O6  ¾®  HClO3
ácido perclórico:                         Cl2O7 +  H2O  ¾®  H2Cl2O8  ¾®  HClO4
ácido hiposulfuroso:                  SO    +  H2O  ¾®  H2SO2
ácido sulfuroso:                          SO2   +  H2O  ¾®  H2SO3
ácido sulfúrico:                           SO3   +  H2O  ¾®  H2SO4

Nomenclatura sistemática
Para nombrar un oxácido se considera a éste como la unión de un grupo negativo (anión), formado por los átomos de no metal y oxígeno, y una parte positiva (catión), que es el hidrógeno. Así, en el ácido nítrico (HNO3), el anión es el NO3 y el catión es el H+.
Se nombra la partícula 'oxo' precedida de un prefijo que indica el número de oxígenos, a continuación el nombre del no metal acabado en '‑ato' y si tuviese varios átomos precedido de un numeral que lo indique; se indica la valencia del no metal entre paréntesis y en números romanos, y se termina con 'de hidrógeno'. Se puede suprimir el prefijo 'mono' siempre que no sea necesario.
También se pueden nombrar con la palabra ácido seguida de otra que comienza con un prefijo que indica el número de oxígenos, el término 'oxo' y el nombre del no metal acabado en 'ico', con la valencia entre parénte­sis y en números romanos.
 
EJEMPLOS

Fórmula     N. funcional                   Nomenclatura sistemática
HClO         ac. hipocloroso             ácido oxoclórico(I) u oxoclorato(I) de hidrógeno
HClO2        ac. cloroso                    ácido dioxoclórico(III) o dioxoclorato­(III) de hidrógeno
HBrO3        ac. brómico                   ácido trioxobrómico(V) o trioxobroma­to(V) de hidrógeno
HIO4           ac. periódico                 ácido tetraoxoiódico(VII) o tetraoxoio­dato­(VII) de hidrogeno
HNO2         ac. nitroso                      ácido dioxonítrico(III) o dioxonitrato (III)de hidrógeno
  
Nomenclatura Stock
Término ácido, seguido del prefijo indicativo del número de O, el nombre del anión acabado en ico y el número de oxidación del no metal entre paréntesis en números romanos.

Ejemplos


Tradicional
Stock
Sistemática
H2SO4
Ác. Sulfúrico
Ác. Tetraoxosulfúrico(VI)
Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
HNO3
Ác. Nítrico
Ác. Troxonítrico(V)
Trioxonitrato(V) de hidrógeno
HClO3
Ác. Clórico
Ác. Trioxoclórico(V)
Trioxoclorato(V) de hidrógeno
H3PO4
Ác. Fosfórico
Ác. Tetraoxofosfórico(V)
Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno
H2CO3
Ác. Carbónico
Ác. Trioxocarbónico
Trioxocarbonato de hidrógeno
HNO2
Ác. Nitroso
Ác. Dioxonítrico(III)
Dioxonitrato(III) de hidrógeno
HClO4
Ác. Perclórico
Ác. Tetraoxoclórico(VII)
Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
HmnO4
Ác. Permangánico
Ác. Tetraoxomangánico(VII)
Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno